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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的(de)P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形(xíng)成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的(de)P轨道(dào)形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在(zài)一起(qǐ)构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体(tǐ)，p电(diàn)子在多(duō)个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化(huà)学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个(gè)原(yuán)子(zi)之间(jiān)的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实(shí)验表(biǎo)明苯分子中的(de)六个(gè)碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个阿富汗是不是亡国了碳(tàn)原子(zi)中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子(zi)的(阿富汗是不是亡国了de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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